Ľudské telo nemôže používať oxid horečnatý, horčík ani kyslík na zabezpečenie energie. Kým potrebujete kyslík, ktorý vám pomôže spaľovať živiny, ako sú bielkoviny, sacharidy a tuky, sú to samotné živiny, ktoré skutočne dodávajú energiu. Mimo kontextu výživy však všetky chemikálie majú určité množstvo energie. V tomto ohľade horčík a kyslík majú viac energie jednotlivo ako kombinujú do oxidu horečnatého.
Horčík a kyslík
Horčík a kyslík sú obidva prvky na periodickej tabuľke. Horčík je kov - má lesklú, striebristú farbu; vedie elektrickú energiu; a je pomerne mäkká. Je to pomerne reaktívny kov a okrem iného reaguje ľahko aj s kyslíkom. Kyslík sa v prírode vyskytuje najčastejšie ako O2 alebo kyslík. Plyn je bezfarebný a bez zápachu a je dôležitou súčasťou atmosféry Zeme, ktorá predstavuje 21 percent.
Oxid horečnatý
Oxid horečnatý je biely prášok, ktorý vzniká, keď horčík reaguje s kyslíkom. Je to pomerne bežná farmaceutická chemikália používaná na zníženie príznakov acidickej poruchy trávenia a zápchy, poznamenáva PubMed Health. Zlúčenina sa tvorí, keď kovový horčík horí v prítomnosti kyslíka - je doslova možné odfarbiť kovový horčík v ohni; toto vytvára intenzívne jasný biely plameň, pretože horčík reaguje s atmosférickým kyslíkom. Produkt je biely práškový oxid horečnatý, ktorý vyzerá ako popol.
energie
Keď horčík reaguje s kyslíkom, reakcia uvoľňuje veľké množstvo energie. Väčšina tohto uvoľňovania energie sa vyskytuje v dvoch formách: ako svetlo a ako teplo. Pretože horčík a kyslík uvoľňujú energiu na tvorbu oxidu horečnatého, oxid horečnatý má menej chemickej energie ako horčík a kyslík. Reakcie, ako je táto, ktoré uvoľňujú energiu, sa nazývajú exergonické reakcie, poznamenáva Dr. Martin Silberberg vo svojej knihe "Chémia: Molekulárna povaha hmoty a zmeny".
ospravedlnenie
Dôvod, prečo horčík a kyslík majú viac energie ako oxid horečnatý, je to, že kým elementárny kyslík alebo O2 je relatívne stabilný, horčík nie je. Horčík má dva elektróny vo svojom najvzdialenejšom elektronovom plášti; prvky ako horčík sú v ich vonkajšom plášti najstabilnejšie s jedným alebo osem elektrónmi. Pri reakcii s kyslíkom stráca horčík dva najvzdialenejšie elektróny, čím sa stáva oveľa stabilnejším a výsledkom je tvorba zlúčeniny oxidu horečnatého.
