Reakcia manganistanu draselného s oxalátom sodným prebieha klasickou oxidačno-redukčnou reakciou. Dve polopreakcie tvoria úplnú reakciu. V každej polovičnej reakcii chemické látky strácajú alebo získavajú elektróny. V konečnom dôsledku množstvo prenášaných elektrónov váh, počet atómov zostáva konštantný, ale vytvárajú sa nové chemikálie, ako napríklad oxid uhličitý.
Redox reakcie
Oxidačné redukčné reakcie alebo redoxné reakcie sa vyskytujú, keď sa elektróny prenesú medzi substráty. Zdá sa, že atóm, ktorý získava elektróny, je redukovaný a je oxidačným činidlom. Atóm, ktorý stráca elektróny, je oxidovaný a je redukčným činidlom. Jedným zariadením, ktoré si pamätať, je "LEO goes GER", čo znamená, že stratí elektróny je oxidácia a získavanie elektrónov je redukcia. V prípade manganistanu draselného a oxalátu sodného sa manganistan draselný znižuje za oxidácie oxalátu sodného. Konkrétnejšie, uhlík z oxalátového aniónu stráca elektróny oxidované, zatiaľ čo atóm mangánu získava elektróny a stáva sa redukovaným.
Požiadavky na kyselinu
Aby sa mohla vyskytnúť reakcia oxalátu sodného a manganistanu draselného, musí sa pevný oxalát sodný a manganistan draselný rozpustiť v kyslej kvapaline, aby došlo k disociácii reakčných iónov. V prípade oxalátu sodného alebo Na2C2O4 sa oxalát alebo C2O4 musí disociovať z dvoch atómov Na + a MnO4 sa musí disociovať z draslíka alebo K +. Typicky sa kyselina sírová pridá k oxalátu sodnému za vzniku H2C204 alebo kyseliny šťaveľovej plus chloridu sodného. Oxalát H2C2O4 sa v kyslom prostredí disociuje na C2O4 plus dva H + ióny. Manganistan draselný sa v kyslom prostredí disociuje na ióny draslíka alebo K + a manganistan alebo ionty MnO4.
Oxidačná reakcia
Jedna polovica redoxnej reakcie nastane, keď je oxidovaný oxid alebo stratí elektróny. V prípade manganistanu draselného a reakcie oxalátu sodného dochádza k oxidácii, keď uhlíkové atómy v kyseline šťaveľovej strácajú elektróny. V kyseline šťaveľovej majú atómy uhlíka čistý náboj +3. Na konci reakcie sa uhlíkové atómy stanú súčasťou vytvoreného oxidu uhličitého. V prípade oxidu uhličitého majú atómy uhlíka čistý náboj +4. Hoci sa zdá, že uhlík získal pozitívny poplatok, v skutočnosti práve stratil jediný záporný poplatok, čím sa stal pozitívnejším. Strata jediného záporného náboja naznačuje, že stratil elektrón, alebo že bol oxidovaný. V tejto polovičnej reakcii každý z nich stratí jeden elektrón.
Redukčná reakcia
Druhá polovica redoxnej reakcie nastáva, keď je atóm redukovaný, alebo sa získajú elektróny. V prípade reakcie oxalátu sodného s manganistanom draselným alebo mangánom v manganom manganatom MnO4 má náboj +7. Na konci reakcie má mangán náboj +2, existujúci ako Mn + 2 v roztoku. Stala sa menej pozitívnou, zmenou z +7 na +2, získaním elektrónov, ktoré majú negatívny náboj. V tejto polovičnej reakcii sa získavajú 5 elektrónov.
Vyvažovanie reakcie
Aby sa mohla vyskytnúť redoxná reakcia, musí sa získať a stratiť rovnaký počet elektrónov a nemôžu byť vytvorené ani zničené žiadne atómy. Vzhľadom na to, že reakcia prebieha v kyslom prostredí, vznášajú sa mnohé vodíky alebo ióny H +, ako aj molekuly vody alebo H2O. Môžu byť pridané do každej strany rovnice, aby sa vyvážil počet atómov vodíka a kyslíka. Aj keď sa zdá, že jedna polovica reakcie stratila dva elektróny a druhá získala päť elektrónov, je to vyvážené vynásobením obidvoch strán každej polovice reakcie iným číslom, aby sa získal rovnaký počet prenášaných elektrónov pre obe reakcie. Napríklad, ak rozdelíte oxidačnú reakciu o 5 na oboch stranách, prenesie sa celkom 10 elektrónov. Ak narazíte obidve strany redukčnej reakcie o 2, prenesie sa celkom 10 elektrónov. Keď sú dve strany rovníc vyvážené a potom spojené do jednej rovnice redoxnej reakcie, výsledkom je, že 2 manganistanové ióny reagujú s 5 oxalátovými iónmi v prítomnosti kyseliny za vzniku 10 molekúl oxidu uhličitého, 2 mangánových iónov a vody. Vo vzorcoch to môže byť napísané ako: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O
